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用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA
B、0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數為0.15NA
C、標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NA
D、一定條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物質的量為1mol，混合氣體中共有NA個氧原子；
B．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，含離子總數為0.1NA；
C．標況下，CCl4不是氣體，題中條件無法計算22.4LCCl4的物質的量；
D．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數小于4NA．
解答： 解：A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子的物質的量為1mol，混合氣體中共有NA個氧原子，故A正確；
B．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，含離子總數為0.1NA，故B錯誤；
C．標況下，CCl4不是氣體，題中條件無法計算22.4LCCl4的物質的量，故C錯誤；
D．二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，條件下，2mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應時轉移的電子數小于4NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下CCl4、水、乙醇等不是氣體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料．這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中．記者調查發(fā)現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質的化學式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O-
 
Cr（OH）3+
 
S2O32-+
 
OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產生白色沉淀，B產生無色氣體，C中無明顯現象．則A的名稱是
 
，B的名稱是
 
，C的化學式為
 
．反應的化學方程式分別為：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
．
該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是
 
（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對（NH4）2CO3 捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度，然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖，則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度變化趨勢的可能原因有：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用于實驗室中制取NH3的是（　�。�
A、加熱分解氯化銨固體
B、熟石灰和氯化銨固本混合加熱
C、在濃氨水中加固體氫氧化鈉
D、在濃氨水中加生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作可以實現實驗目的是（　�。�
A、將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油
B、混有乙烯的乙烷氣體中通入足量的氫氣發(fā)生反應，得到純凈的乙烷
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+
D、將Cl2通入KI溶液，溶液變藍色說明I-的還原性強于Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

冬青油在醫(yī)療中常用于消炎、鎮(zhèn)痛．
Ⅰ．冬青油的有關性質如下：
冬青油為無色透明油狀液體，相對分子質量為152．密度為1.184g?cm-3，沸點223.3℃，熔點-86℃．微溶于水，易溶于有機溶劑．露置在空氣中則易緩慢變色．
Ⅱ．由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應制得冬青油的反應如圖1為：

某學校的實驗探究小組利用如圖2裝置制備冬青油．
實驗操作步驟如下：
①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
②用天平稱取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實驗裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；
③加熱到85～95℃，在甲醇回流狀態(tài)下反應1.5h．反應結束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；
④棄去水層，將有機層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無水氯化鈣；
⑤將步驟④所得的產品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱得產物質量為6.8g．
試回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是
 
．
（2）裝置中儀器a的名稱是
 
；水應該從
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入．儀器b的適宜規(guī)格為
 
（填序號）．
①50℃②150℃③300℃
（3）加入NaHCO3溶液的目的是
 
；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產品在
 
（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并
 
；在本實驗分離過程中，水層應該從分液漏斗的
 
填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）本次實驗冬青油的產率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，A呈黃綠色，有毒．它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：
（1）G的化學式是
 

（2）C物質在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（4）寫出C的溶液和少量的B反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是
 
，所發(fā)生反應的化學方程式是
 

（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①
 
，②
 
．將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是
 

A．有氣體生成                     
B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為
 
．
（4）若將1.15g金屬鈉與水反應，得到100mL溶液，試計算：
①生成的氣體在標準狀況下的體積；
 

②反應后所得溶液的物質的量濃度．
 
．

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