Question

6．800℃在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO與0.010mol的O₂，發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） n（NO）隨時間的變化如表：（　　）

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO） （mol）	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

• A． a線表示NO₂的變化趨勢，則0～2s內(nèi)v（NO₂）=0.006mol/（L•s）
• B． 800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1125L/mol
• C． 能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是及時分理出NO₂
• D． 已知：K300℃＞K350℃，則該反應時吸熱反應

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知反應為3s時NO的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)．
                   2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） 
起始（mol） 0.02           0.01              0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.012         0.006            0.012
平衡（mol）0.008          0.004            0.012
根據(jù)數(shù)據(jù)的變化可確定各物質(zhì)的變化曲線，并以此確定平衡常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知反應為3s時NO的物質(zhì)的量不變，說明達到平衡狀態(tài)．
                   2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） 
起始（mol） 0.02           0.01              0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.012         0.006            0.012
平衡（mol）0.008          0.004            0.012
A．二氧化氮為生成物，由以上計算可知達到平衡時物質(zhì)的量為0.012，濃度為0.006ol/L，則b線表示NO₂的變化趨勢，故A錯誤；
B．體積為2L，則800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{0.00{6}^{2}}{0.00{4}^{2}×0.002}$=1125，故B正確；
C．分理出NO₂，濃度減小，則反應速率減小，故C錯誤；
D．K300℃＞K350℃，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析以及曲線的變化，難度不大．