火箭動(dòng)力通常采用N2H4（聯(lián)氨）和N2O4做推進(jìn)劑，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、H2O即不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
B、N2H4作氧化劑
C、屬于置換反應(yīng)
D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由2N2H4+N2O4=3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N2O4中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，以此來解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，則H2O即不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．N2H4中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，則不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了研究硫酸銅（催化劑）的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　　）
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   七氧化二錳   Mn2O7
B、酸性氧化物     干冰     CO
C、酸        硫酸     H2S
D、鹽        純堿      Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號(hào)），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
min．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀）回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用文字表述
 
．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1[學(xué)|科|溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 
．
②還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
44.01.03.02.04.0
52.52.53.02.04.0
請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的兩個(gè)結(jié)論是
 
．
（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種警示性標(biāo)志，屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案