17．下列物質(zhì)互為同位素的一組是（　　）
A．12C和14CB．NO和NO2C．12CO和14COD．14N和14C

分析 有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故A正確；
B．NO和NO2都是有N元素和O元素構(gòu)成的化合物，不是原子，故B錯誤；
C．12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C錯誤；
D．14N和14C質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出電極反應(yīng)式：
（1）鋼鐵的吸氧腐蝕
正極：O2+4e-+2H2O═4OH-；負極：Fe-2e-=Fe2+．
（2）氫氧燃料電池（稀硫酸作電解質(zhì)）
  正極：O2+4H++4e-═2H2O；負極2H2-4e-═4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學方程式：3mol NO2（g）與1molH2O（l）反應(yīng)生成HNO3和NO，放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在某溫度下，A+B?2C反應(yīng)達到化學平衡．
（1）升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V正加快V逆加快（減慢或加快），平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（2）若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是液態(tài)或固態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鋁還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Ag+→AgB．CuO→CuC．SO2→SO3D．CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．判斷下列反應(yīng)的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
C．含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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