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【題目】下列有關說法不正確的是（　　）
A.溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中的核心成分之一
B.硅晶體是一種重要的半導體材料，還可用于制造光導纖維
C.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
D.硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服藥劑

【答案】B
【解析】解：A．溴化銀不穩(wěn)定，見光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，故A正確；

B．硅可導電，為半導體材料，但不能用于高導纖維，通常用二氧化硅，故B錯誤；

C．鎂燃燒放熱耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火，故C正確；

D．硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服藥劑，故D正確．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇?/span>______，該裝置中生成了ClO2，反應的化學方程式為_____________。

（2）裝置A和E的作用是__________。

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，然后進行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步驟① 反應的離子方程式為______________。

（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是_________。

（7）樣品中NaClO2的質最分數(shù)為_______（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　　）
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應2H2 + O2 2H2O為放熱反應，破壞1mol的化學鍵消耗的能量稱為化學鍵的鍵能。有關物質中化學鍵的鍵能如下表，則生成1mol水可以放出熱量 __________kJ

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

①B作_____極材料（填“正”或“負”），電解質溶液中SO42－ 移向_____極（填“A”或“B”）。

②寫出A極的電極反應式_______，一段時間后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不變”），

③如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，當有標準狀況下11.2L CH4完全反應時，導線中通過的電子的數(shù)目__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產和環(huán)境保護中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖A，請解釋其原因：_________

②第8分鐘時，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質的量變化了1mol。請在圖B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當溶液中HSO3-, SO32-離子相等時，溶液的pH值約為_________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產生連二亞硫酸根的電極反應式為_________，連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

（1）導管a的作用是______________________。B裝置有三種功能；①干燥混合氣體；②將氣體混合均勻；③___________________________。

（2）C裝置中CH4與Cl2反應生成一氯代物的化學反應方式是_______________________。

D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，寫出反應的離子方程式是____________________。

（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________

（4）E裝置的作用是____________。（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其某一種同分異構體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子中含有7個碳原子的芳香烴　②分子中含有4個碳原子的烷烴�、鄯肿又泻�12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于 a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol ≤ ne ≤ a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A.HCl
B.NO
C.NH3
D.Cl2

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