10．關(guān)于下列的能量變化，下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量

分析 A、燃燒伴隨著發(fā)光放熱；
B、濃硫酸溶于水為物理過程；
C、反應(yīng)物的鈉總能量大于生成物的總能量時(shí)，轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)能量過剩；
D、△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量．

解答 解：A、燃燒伴隨著發(fā)光放熱，故燃燒不止是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，還能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽蔄錯(cuò)誤；
B、濃硫酸溶于水為物理過程，不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物的鈉總能量大于生成物的總能量時(shí)，轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)能量過剩，故反應(yīng)放熱，故C正確；
D、△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量，當(dāng)△H＞0時(shí)反應(yīng)放熱，此時(shí)斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見的吸放熱反應(yīng)和吸放熱的物理過程，并考查了反應(yīng)吸放熱的原因和判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標(biāo)號）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　　）
A．具有相同數(shù)目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數(shù)目的分子D．具有相同的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol
D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．NH4ClD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）鋁與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是因?yàn)镼c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率 α（H2）=75%；
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序號）．
A．升高溫度         B．再充入H2      C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離        E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11 ；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3；密度比為7：11．

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同步練習(xí)冊答案