Question

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅．它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是

 

．
A．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="e7vtgl0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用化學(xué)式表示）．
②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為

 

．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：乙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Br₂，甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，甲可置換出乙，甲為Cl₂，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅，應(yīng)含有Fe³⁺，且X溶液呈淡綠色，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，可得到Fe（OH）₃膠體；
（2）①根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
②由于還原性Fe²⁺＞Br^-，少量氯氣只氧化Fe²⁺，自身被還原為Cl^-；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，經(jīng)過(guò)除雜、干燥后可得到干燥的氯氣，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收．

解答： 解：乙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Br₂，甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，甲可置換出乙，甲為Cl₂，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅，應(yīng)含有Fe³⁺，且X溶液呈淡綠色，則X為FeBr₂，Y為FeCl₃，
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，可得到Fe（OH）₃膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì)，將液體加熱蒸干、灼燒后，可得Fe₂O₃固體，加入硝酸銀電解質(zhì)后膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：C；
（2）①題中發(fā)生反應(yīng)有Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氧化性Cl₂＞Br₂，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，則有氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
②由于還原性Fe²⁺＞Br^-，少量氯氣只氧化Fe²⁺，自身被還原為Cl^-，發(fā)生反應(yīng)為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（3）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe、Cl、Br元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、氯氣的制備以及膠體的性質(zhì)，題目較為綜合，明確物質(zhì)的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．