17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；
C．氯氣足量，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水．

解答 解：A．向鹽酸中滴加氨水的離子反應(yīng)為H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A錯誤；
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯誤；
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正確；
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學(xué)課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）進(jìn)行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)，電極a應(yīng)與外電源的正極相連
B．電解時(shí)，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體
C．電解時(shí)，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解時(shí)，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各醇中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下物質(zhì)；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．取代反應(yīng)
（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③干燥混合氣體．
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4    B．CH3Cl      C．CH2Cl2      D．CHCl3     E．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ASi   DN
（2）畫出D基態(tài)原子的核外電子軌道表示式
（3）用化學(xué)式表示上述五種元素中堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）A、B、C、D電負(fù)性由小到大排列的順序?yàn)镹a＜Si＜P＜N＜F（寫元素符號）．
（5）D的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子D的雜化方式為sp3．
（6）E元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中同屬于醛類、酚類和芳香族的異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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