16．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構分析．下列有關13C的說法不正確的是（　�。�
A．13C的質(zhì)量數(shù)是13，核外有6個電子
B．13C 與12C是兩種不同的核素
C．13C 與12C互為同位素
D．13C 與12C 的化學性質(zhì)有很大的差別

分析 根據(jù)原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答．
A．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的原子為核素；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子為同位素；
D．元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子有關．

解答 解：A．13C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外有6個電子，故A正確；
B．136C與126C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為7、6，均屬碳元素的不同核素，故B正確；
C．126C與136C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為6、7，均屬碳元素的不同核素，互為同位素，故C正確；
D．13C 與12C 均屬碳元素的不同核素，互為同位素，核外電子排布相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，題目難度不大，注意同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A．不能和氫氣反應B．屬于不飽和烴
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為正極（填正或負），寫出該電極反應式：Fe3++e-=Fe2+．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填正或負），該電池的負極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．圖中沒有涉及到的能量轉(zhuǎn)化形式是（　�。�
A．化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
C．勢能轉(zhuǎn)化為電能D．化學能轉(zhuǎn)化為勢能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子從b極經(jīng)導線流向a極
B．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
D．若反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標準狀況）CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y對應的氧化物都是酸性氧化物
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Z比Y更容易與氫氣化合
D．W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術方面的重要發(fā)明，所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚  ，-C15H27為鏈烴基，則漆酚不應具有的化學性質(zhì)是（　�。�
A．可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2D．可以發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號），實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管和加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動．
（6）戊組同學模擬工業(yè)上用NaClO3廢液制備FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有凈水作用，其原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

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