Question

Ⅰ、（7分）在一定條件下，將 2 molA 和 2 molB 混合于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成 0.8molD ，同時(shí)測(cè)得 C 的濃度為 0.4     mol·L^一1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

   （1）x ＝_________；用 D 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________

   （2）A 的平衡濃度為_(kāi)______________________ , B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

   （3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中 C 的體積分?jǐn)?shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ、（12分）在一定溫度下將3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

    (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

    (2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＝0.6，則該溫度下反應(yīng)

      CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K₂＝________，

       反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K₃＝________。

    (3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

    (4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

      A．容器中壓強(qiáng)不變                        B．c(CO₂)＝c(CO)

      C．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂              D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

     (5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

 

Answer 1

答案Ⅰ、（7分）

   （1）2 （1分） 0.2 mol / （L·min ） （1分）

   （2）0.4 mol . L^一1， （2分） 20％（2分）

   （3）不變（1分）