【題目】R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則R2O8n-中R元素的化合價(jià)為( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
【答案】D
【解析】
試題分析:該反應(yīng)中,錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià),失電子化合價(jià)升高,錳離子作還原劑;氧元素的化合價(jià)不變,所以R元素得電子化合價(jià)降低,R2O8n-作氧化劑,即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5:2,根據(jù)各元素的原子守恒寫(xiě)出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16,n=2,R2O82-離子中R元素的化合價(jià)為+7價(jià),答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. 鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D. Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是( )
A.在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),乙酸分子羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結(jié)合成水
B.乙酸在常溫下能與NaOH、Na2CO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊變紅
D.乙酸分子中既有極性鍵,又有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)敘述正確的是( )
①乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇
②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
③1mol乙烯與氯氣完全加成,然后與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),一共需要氯氣3mol
④乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化,說(shuō)明乙烯結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵
⑤乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面
⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng),1mol乙烯加成消耗1mol溴單質(zhì),說(shuō)明乙烯分子含有一個(gè)碳碳雙鍵
A.①②④ B.②⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是
A.Zn為電池的負(fù)極
B.正極反應(yīng)式為2FeO42- + 10H++6e- = Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時(shí)OH- 向正極遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是
A.氫氧化鋁、小蘇打、純堿均可用作胃酸中和劑
B.古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等,都是硅酸鹽產(chǎn)品
C.將草木灰(含K2CO3)與NH4Cl混合使用會(huì)降低肥效
D.石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 L 0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中
A. K+的物質(zhì)的量為0.1 mol
B. SO42-的物質(zhì)的量為0.2 mol
C. K+的物質(zhì)的量濃度為0. 1 mol·L-1
D. SO42-的物質(zhì)的量濃度為0. 1 mol·L-1
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