18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學設(shè)計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

分析 （1）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（2）根據(jù)氯氣和水反應的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性，在實驗設(shè)計中，需要設(shè)計一個對照實驗，即在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，才能證明起漂白作用的物質(zhì)只能是次氯酸；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO、H2O，據(jù)此書寫化學反應方程式；

解答 解：（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO能漂白，因為氯氣和水反應Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：氯氣沒有漂白性；次氯酸有漂白性；
（2）Cl2+H2O?HCl+HClO，所以需要設(shè)計一個實驗在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，
故答案為：鹽酸能否使紅色布條褪色；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO、H2O，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查氯氣的化學性質(zhì)，明確氯氣與水、與堿的反應及次氯酸的性質(zhì)，并學會利用實驗中的對比來分析解答問題是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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8．下列說法正確的是（　　）
A．高溫下CaCO3比CaSiO3穩(wěn)定
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9．200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為0.8mol從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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6．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcd（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變．

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13．現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

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3．若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關(guān)反應的化學方程式填入下表的空白處：

物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關(guān)化學方程式
NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

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10．不選用青霉素治療的是（　�。�
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（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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8．寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式：
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