解:(1)操作①中碳酸鈉溶液能除去油污,溶液中碳酸根離子水溶液中水解顯堿性;反應的離子方程式為:CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-、HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-;
故答案為:CO
32-+H
2O?HCO
3-+OH
-、HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-;
(2)物質分離方法的原理與過濾相同的是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離;依據透性分析判斷;
a.蒸餾是分離沸點不同的混合物,故a不符合;
b.分液是利用互不相溶的液體靜置分液,故b不符合;
c.滲析是利用半透膜分離溶液和膠體,和過濾原理相同,故c符合;
d.重結晶是利用蒸發(fā)濃縮,結晶析出,故d不符合;
故答案為:c;
(3)①配制100mL 1.00×10
-2mol?L
-1的KMnO
4溶液,所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶 玻璃棒;
a、容量瓶不能用來溶解物質,故a錯誤;
b、容量瓶是準確量配制溶液的量具,最后加水定容,容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗;故b正確;
c、定容后搖勻后不需要再加水,加水后溶液濃度減小,故c錯誤;
d、加水超出刻度,配制失敗需要重新配制,故d正確;
故答案為:100mL容量瓶、玻璃棒;bd;
②KMnO
4溶液具有強氧化性,不能盛放在堿式滴定管,因為高錳酸鉀溶液腐蝕橡膠管,所以盛放在酸式滴定管中;
故答案為:酸式;KMnO
4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管;
③滴定結束時,消耗濃度為1.00×10
-2mol?L
-1的標準KMnO
4溶液26.00mL,腐蝕的反應為:設鐵元素物質的量為x,
5Fe
2++MnO
4-+8H
+═5Fe
3++Mn
2++4H
2O.
5 1
x 1.00×10
-2mol?L
-1×0.0260L
x=1.3×10
-3mol;
鐵元素質量=1.3×10
-3mol×56g/mol=0.0728g
2.0g克該補血劑中鐵元素含量=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/401104.png)
×100%=3.64%
故答案為:3.64.
分析:(1)碳酸鈉溶液能除去油污是因為碳酸根離子水溶液中水解顯堿性;
(2)過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離;依據透性分析判斷;
(3)①依據配制溶液的過程和步驟選擇儀器;依據溶液配制的實驗過程判斷;
a、容量瓶不能用來溶解物質;
b、容量瓶是準確量配制溶液的量具,最后加水定容;
c、定容后搖勻后不需要再加水,加水后溶液濃度減小;
d、加水超出刻度,配制失敗需要重新配制;
②KMnO
4溶液具有強氧化性,不能盛放在簡式滴定管,需要選擇酸式滴定管;
③依據氧化還原反應的離子方程式計算得到.
點評:本題考查了鹽類水解的應用,物質實驗是制備方法和物質性質的分析判斷,溶液配制的步驟和儀器選擇,滴定實驗的計算應用,題目難度中等.