Question

現(xiàn)有VLAl₂（SO₄）₃溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中鋁離子的濃度為（　　）

• A、

  a

  V

  mol?L^-1
• B、

  2a

  3V

   mol?L^-1
• C、

  30a

  2V

   mol?L^-1
• D、

  20a

  3V

  mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：設(shè)原Al₂（SO₄）₃溶液的濃度為Xmol/L，取其十分之一后，濃度不變，所取的Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量n=CV=Xmol/L×

V

10

L=

XV

10

mol，從而得出SO₄^2-的物質(zhì)的量，與BaCl₂的物質(zhì)的量相同，從而解得X，得出原溶液中鋁離子的濃度．

解答： 解：設(shè)原Al₂（SO₄）₃溶液的濃度為Xmol/L，取其十分之一后，濃度不變?nèi)詾閄mol/L，則所取的Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量n=CV=Xmol/L×

V

10

L=

XV

10

mol，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量n=

XV

10

mol×3=

3XV

10

mol，而沉淀SO₄^2-所消耗的BaCl₂的物質(zhì)的量與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為1；1，故有：

3XV

10

mol=amol
解得X=

10a

3V

mol/L
由于1molAl₂（SO₄）₃中含2mol鋁離子，
故原溶液中鋁離子的濃度C=

10a

3V

mol/L×2=

20a

3V

mol/L，故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，熟練掌握公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．