【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，正極附近的pH降低

B. 當消耗1 mol O2時，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽遷移

C. 負極反應為4OH－＋N2H4－4e－===N2↑＋4H2O

D. 若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作

【答案】C

【解析】

燃料電池中，通入燃料的為負極，通入氧氣或空氣的為正極，結合原電池原理分析解答。

A、堿性環(huán)境中，氧氣在正極發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，因此正極附近的pH增大，故A錯誤；

B、消耗1molO2時，轉移4mol電子，有4molNa+由甲槽向乙槽遷移，故B錯誤；

C、燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，負極燃料肼發(fā)生氧化反應，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C正確；

D、若撤走陽離子交換膜后，肼會與水中溶解的氧氣直接接觸，發(fā)生爆炸，無法正常工作，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：

已知：①酸浸時， FeTiO3轉化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：

(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產物的電子式為__________________；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時，電解質為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產品的純度為________(用c、V、m表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A.裝置①是原電池，總反應式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.裝置①中，鐵作正極，正極反應式為Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.裝置②可以減緩鐵棒的腐蝕，此保護方法為犧牲陽極的陰極保護法

D.若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL；用化學方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：

（1）A結構簡式為_____________。

（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。

（3）C→D第①步的化學方程式為____________。

（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。

i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。

（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1791年，法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應

B.只有第②步是氧化還原反應

C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕

D.該方法對環(huán)境污染較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為1 molSO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反應生成SOCl2(g)過程中的能量變化示意圖，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有關說法中不正確的是(　　 )

A.若在反應體系中加入催化劑，E1減小

B.若在反應體系中加入催化劑，ΔH不變

C.反應的活化能等于x kJ·mol－1

D.2SOCl2(g)＝SO2Cl2(g)+SCl2(g) ΔH＝(x－y)kJ·mol－1

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