（6分）已知：

   （1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。

   （2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過程如下：

       ①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。②向濾液中加入雙氧水、攪拌。

       ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。

       ④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。

    回答下列問題：

   （1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                          。

   （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的     （填字母序號）并微熱、攪拌。

       A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

   （3）③中過濾后濾渣的成分是                 。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）3
NaOH
NaCrO2
Cl2
Na2CrO4
酸化
Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱
過濾
過濾
，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為
Cu（OH）2、Fe（OH）3
Cu（OH）2、Fe（OH）3
（寫化學式），試劑乙的名稱
氨水
氨水
．
（3）加入試劑甲的目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
．
（6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質(zhì)量為
336
336
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
提供還原劑Fe2+
提供還原劑Fe2+
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 6.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，pH控制在3.4的作用是
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
鐵離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而其他離子不沉淀
；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
5.0×10-9
5.0×10-9
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈
取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則表明沉淀沒有洗凈，若無沉淀生成，則表明已洗凈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O、
CuO+2H+═Cu2++H2O、
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（寫其中2個）
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個一OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-═O2+2H2O
4OH--4e-═O2+2H2O

（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅晶體中常含F(xiàn)eC12雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12?2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純．

氫氧化物開始沉淀時的pH 氯氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
已知：（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是
A
A
（填序號）
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．濃硫酸
寫出加入X后發(fā)生反應(yīng)離子的方程式
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
．
（2）加入的物質(zhì)Y可以是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
，目的是
調(diào)節(jié)溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

（3）某同學利用反應(yīng)Cu+2H+       Cu2++H2↑設(shè)計實驗來
制取氯化銅溶液．該同學設(shè)計的裝置應(yīng)該為
電解池
電解池
（填“原電池”或“電解池”）．請畫出該同學設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（4）從CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu2+的水解，應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分數(shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：
 
，深藍色離子的化學式：
 
，A的化學式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
 
．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
 
．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
 
．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
 
．

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