Question

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2N_A
• B、標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的氯原子數為4N_A
• C、常溫常壓下，7.8g Na₂O₂與CO₂完全反應轉移電子數為0.1N_A
• D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應，生成H₂的分子數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；
B．標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中題中條件無法計算四氯化碳的物質的量；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，完全反應生成0.05mol氧氣；
D．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.3mol電子；生成氫氣需要得到2mol電子，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量．

解答： 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積金屬11.2L甲烷的物質的量，故A錯誤；
B．標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，故B錯誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1N_A，故C正確；
D．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，能夠置換出0.15mol電子，生成H₂的分子數為0.15N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．