下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．原子核內有10個中子的氧原子

C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子構型為[Ar]3d54s2的元素是

A．稀有氣體 B．過渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市下學期高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經(jīng)過的反應是

A．取代→消去→加成 B．裂解→取代→消去

C．取代→加成→氧化 D．取代→消去→水解

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能獲得成功的是

A．苯和濃溴水用Fe作為催化劑制溴苯

B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗Cl－

C．CH4與Cl2在光照條件下得到純凈的CH3Cl

D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得 CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(9分)某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)

（1）寫出A中反應的離子方程式_________。

（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的離子方程式為___________。

（3）D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應的化學方程式為________。

（4）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____

（5）E裝置中反應的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實驗相關的敘述中，正確的是

A．加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成

B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在SO42—

C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質

C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽

D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設計出相關實驗流程圖

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

1．9×10-33

3．43

4．19

Fe（OH）3

3．8×10-38

2．53

2．94

Ni（OH）2

1．6×10-14

7．60

9．75

回答下列問題：

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化學式），則pH1 pH2（填填“＞”、“＝”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用 。．

A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，則反應③的化學方程式是 。第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有 ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因 、 。

（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為 ，驗證該氣體的試劑為 。

（4）試寫出反應⑥的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____。

（2）凈化1是為了將Mn2＋轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：____。

（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有利于Fe2＋轉化為Fe3＋，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是____________________________。

（4）濾渣3的主要成分為________(填化學式)。

（5）碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：____；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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