7．下列各組物質(zhì)中，都含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組（　　）
A．Na2O2 Na2OB．KClO  NaOHC．Br2   HBrD．HF   H2O

分析 一般來說，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，都含有共價鍵、卻又都不屬于共價化合物說明該物質(zhì)可能是含有共價鍵的單質(zhì)和含有共價鍵的離子化合物，由此分析解答．

解答 解：A、氧化鈉中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A錯誤；
B、KClO和NaOH中既含有離子鍵又有共價鍵，是離子化合物，故B正確；
C、溴是單質(zhì)，而溴化氫是共價化合物，故C錯誤；
D、HF和H2O都只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確基本概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)化合物中存在的化學(xué)鍵來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．裝置的冷凝管的入水口應(yīng)從b（填a或b）進(jìn)水，此實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有IO3-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．檢測某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽AEF，屬于含氧酸的酸式鹽的是BC，屬于強酸強堿鹽的是ACF，屬于弱酸的酸式鹽是B，屬于復(fù)鹽的是D．
A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應(yīng)的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，請回答：
（1）W元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；該元素最高正化合價與最低負(fù)化合價分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3．
（3）由以上四種元素的其中三種元素所形成的氧化物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出所有烯烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C2B的電子式是．
（3）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化學(xué)式回答）
（4）A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞O．
（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價
B．第一電離能Y可能小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnX

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