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2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D．催化劑V2O5能增大該反應的正反應速率而不改變逆反應速率

分析 升高溫度、增大濃度、加入催化劑等都可增大反應速率，增大壓強，如濃度增大，則反應速率增大，以此解答該題．

解答 解：A．降低溫度，反應速率減小，達到平衡時間增多，故A錯誤；
B．如通入惰性氣體，雖然壓強增大，但濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．凈化反應氣體，可防止催化劑中毒，且在常壓下轉化率較高，無需增大壓強，故C正確；
D．加入催化劑，正逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查化學反應速率與化學平衡的影響的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，B選項為易錯點，注意理解壓強對反應速率、化學平衡的影響，改變壓強影響物質的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如右圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應為2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法正確的是（　�。�
A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大
B．其他條件不變，降低溫度，平衡轉化率一定變化
C．其他條件不變時，增大壓強，平衡左移，平衡常數(shù)K減小
D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．“Cl化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收 a kJ
請回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol/（L•S）
（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；p1 ＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）常溫下用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大．

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