13．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能是（　�。�
A．10B．18C．26D．30

分析 一至七周期中含有的元素種類(lèi)數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32、26種元素，以此來(lái)解答．

解答 解：因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿(mǎn)，
而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類(lèi)，
若為其他主族元素等于下一周期元素的種類(lèi)，
因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，
若不相鄰，那么它們相差的電子數(shù)可能為2+8=10、8+18=26等，不可能相差30，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握每個(gè)周期元素的種類(lèi)數(shù)、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素種類(lèi)數(shù)的組合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y
C．離子半徑：W2-＞Z3-＞X2+＞Y3+
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．離子半徑：D＞C＞A＞B
C．原子序數(shù)：B＞A＞D＞CD．氫化物穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)
C．雙氧水的分解反應(yīng)D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．過(guò)渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有20 種元素
C．科學(xué)研究時(shí)，經(jīng)常在金屬、非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料
D．元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18 個(gè)縱列代表18 個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用起氧化劑的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出熱量如圖所示．
（1）等量的金剛石和石墨完全燃燒，石墨 （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ?mol-1．
（2）12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0 kJ．
（3）已知：斷開(kāi)1mol N2和1mol O2分子中化學(xué)鍵所需要吸收的能量分別為946kJ 和 497kJ；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1，則相同條件下破壞NO分子中化學(xué)鍵需要吸收的能量為631.5kJ•mol-1
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al
B．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱
D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某原電池裝置如圖所示．
（1）其負(fù)極是Zn （填“Zn”或“Cu”），發(fā)生的是氧化
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）正極上的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．
（3）電子由鋅片（填“鋅片”或“銅片”）沿導(dǎo)線流出．
（4）電池的總反應(yīng)是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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