Question

3．下列示意圖與對應的反應情況符合的是（　　）

• A．
  向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中緩慢通入CO₂至過量
• B．
  向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
• C．
  向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
• D．
  向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量

Answer 1

分析 A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會生成碳酸鈣，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，最后將碳酸鈣溶解；
B、NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；
C、KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止，結合具體數據分析反應過程；
D、NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現沉淀，然后沉淀逐漸溶解．

解答 解：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；
B、NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液會產生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；
C、假設含2molKAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始階段滴加入3molBa（OH）₂時，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）₂時，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時有會溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）₂時無反應發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D、NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，應該是1份沉淀，3份溶解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素化合物的知識，重點為物質間的相互反應，難點要考慮反應的先后順序問題，屬于偏難題．