利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設計表中．
實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ______1.20×10-3______124
Ⅲ350____________82
（1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br>（2）實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號______．
（1）因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同，則應控制溫度相同，所有濃度應控制相同來驗證催化劑比表面積對速率的影響；
I、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應控制相同來驗證反應溫度對速率的影響，
故答案為：
實驗
編號		t（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的
比表面積（m2/g）
Ⅰ
Ⅱ2805.80×10-3
Ⅲ1.20×10-35.80×10-3
；
（2）因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑對平衡移動無影響，則平衡不移動，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達到化學平衡，Ⅰ、Ⅱ達平衡時NO的濃度相同；而Ⅲ的溫度高，則反應速率最大且平衡逆移，即達到化學平衡時c（NO）增大，圖象為故答案為：．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在恒溫的密閉容器中，放入A和B兩種物質，當反應A（g）+2B（g）?2C（g）達平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡混合氣的總質量不變
B．平衡混合氣與原混合氣的相對平均分子質量相等
C．容器內壓強在溫度不變時，反應前后沒有改變
D．平衡時，混合氣體的物質的量比反應前少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應已達到平衡的是（　　）
①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質的量濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變
⑤反應速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．
A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．圖四中t0時增大了SO2的濃度，使平衡向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．
t/minCO/molH2/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.10
30.750.500.25
50.650.300.35
70.550.100.45
90.550.100.45
100.550.100.45
（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）在3-5min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實驗測定，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H2、I2的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2molHI，同時生成1molH2
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______mol?L-1?min-1．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是______（用字母表示）．
A．增大壓強；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑； D．增加A的物質的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)展“碳一化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應得到CO2和H2，此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
（2）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______．
（3）“催化還原”反應制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應的壓強是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為______L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案