Question

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用表和圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T3
反應(yīng)物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)平衡時(shí)A（g）的濃度：乙=丙＞甲
• B． 甲容器中達(dá)平衡時(shí)B（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
• C． 溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（T₁）＜K（T₂）
• D． 丙容器中達(dá)到平衡后，若同時(shí)向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 圖表數(shù)據(jù)分析可知，甲容器中
                             A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L）      3           1             0
變化量（mol/L）     0.75       0.75x        0.75
平衡量（mol/L）   2.25       1-0.75x         0.75
乙容器中
                           A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L）      3           1             0
變化量（mol/L）     0.5       0.5x            1
平衡量（mol/L）     2.5     1-0.5x           1
丙容器中             
                            A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L）     6           2             0
變化量（mol/L）     1           x              2
平衡量（mol/L）    5           1-x              2
乙和丙相比，A的轉(zhuǎn)化率相同都為=$\frac{1}{6}$×100%，丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，故x=1，
A．上述分析可知達(dá)平衡時(shí)A（g）的濃度大�。�
B．x=1，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．甲乙起始量相同，先拐先平溫度高；
D．計(jì)算丙狀態(tài)下的平衡常數(shù)，丙容器中達(dá)到平衡后，若同時(shí)向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），計(jì)算此時(shí)的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：圖表數(shù)據(jù)分析可知，甲容器中
                             A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L）      3           1             0
變化量（mol/L）     0.75       0.75x        0.75
平衡量（mol/L）   2.25       1-0.75x         0.75
乙容器中
                           A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L）      3           1             0
變化量（mol/L）     0.5       0.5x            1
平衡量（mol/L）     2.5     1-0.5x           1
丙容器中             
                            A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L）     6           2             0
變化量（mol/L）     1           x              2
平衡量（mol/L）    5           2-x              2
乙和丙相比，A的轉(zhuǎn)化率相同都為=$\frac{1}{6}$×100%，丙中壓強(qiáng)為乙中2倍，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，故x=1，
A．上述分析可知達(dá)平衡時(shí)A（g）的濃度大小，丙＞甲＞乙，故A錯(cuò)誤；
B．x=1，甲中B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=；$\frac{0.75}{1}$×100%=75%，故B正確；
C．甲乙起始量相同，先拐先平溫度高，則T₂＞T₁，溫度越高C的濃度越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，K（T₁）＞K（T₂），故C錯(cuò)誤；
D．計(jì)算丙狀態(tài)下的平衡常數(shù)，K=$\frac{{2}^{2}}{5×1}$=0.8，丙容器中達(dá)到平衡后，若同時(shí)向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc=$\frac{{3}^{2}}{6×2}$=0.75，Qc＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，判斷x的值是解題的關(guān)鍵．