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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）

A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

【答案】B

【解析】

試題分析：A、酒精和水互溶，不能分液，A項錯誤；B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水都屬于互不相溶的液體，可以用分液漏斗分離，B項正確；C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇三者都互溶，C項錯誤；D、苯和甲苯互溶，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA

B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉移的電子數(shù)為0.3 NA

D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 產生氣體的體積：（1）>（2）

B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小

C. 電極上析出物質的質量：（1）>（2）

D. 電極反應式：（1）中陽極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：

2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，

則在此條件下反應放出的熱量為（ ）

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇。根據(jù)下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式______。

化學鍵

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

鍵能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該脫氫反應的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K時，Y點甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應已經達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分數(shù)保持不變

C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變

（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示：

①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式_________________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________（用“t1……t6”表示）。

（3）t3時刻改變的條件是___________，t5時刻改變的條件是___________。

（4）某溫度下，若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則氮氣的轉化率____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是(反應容器的體積不變)

A. x可能表示該反應的平衡常數(shù)

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 當x表示Q的體積分數(shù)時，T2＜T1

D. 當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1

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