【題目】，向5L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

條件改變

結論

A

平衡后向容器中充入1molHe

平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

B

起始時向容器中充入、和

反應達到平衡前正逆

C

起始時向容器中充入和

達到平衡時共放出的熱量

D

起始時向容器中充入和

達到平衡時，的轉化率為

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.平衡后向容器中充入，恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，溫度不變平衡常數(shù)不變化，加入氦氣，氣體質量增多，體積不變，密度增大，故A錯誤；

B.充入、和轉化為起始量相當于充入，相當于相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行，反應達到平衡前正逆，故B錯誤；

C、依據(jù)平衡三段式計算

起始量 1 0 0

變化量

平衡量

起始時向容器中充入和，反應達到相同平衡，反應的二氧化硫物質的量為，放熱，故C正確；

D.依據(jù)C計算平衡常數(shù)；

平衡常數(shù)，假設按照轉化率為計算平衡常數(shù)，反應的二氧化硫為，

起始量 0

變化量

平衡量

，不符合平衡常數(shù)，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在時，

、、

又已知：，下列說法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1

CH3OH(1)的燃燒熱H=________kJmol-1。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H＞0，在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當溫度在250°C-300°C范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（任寫一條措施即可）。

（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應，2CO(g) C(s)+CO2(g).

①下列能說明該反應達到平衡的是______________。

A 容器內(nèi)混合物的質量不變

B CO和CO2的物質的量之比不再變化

C 混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D 生成amo1CO2的同時消耗2amol.CO

②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c (CO2)隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T°C時反應經(jīng)過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉化率為________。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物成生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應速率v（CO2）=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上在一定條件下可利用反應I和II來制備：

（1）已知在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為___

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L密閉容器中，CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（I）CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

①該反應的△H__0，△S__0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為___，該反應的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___（填序號）。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大 D．再充入amolCO和3amolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向氨水中不斷通入，隨著的增加，不斷增大

B.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu

C.常溫下，反應，

D.將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：

（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為___________。

（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_______________。

（4）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：

①溶液中的H+物質的量取值范圍是：_________________________

②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的，當達新平衡時，C的濃度為原來的倍，則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動了

B.

C.達新平衡時，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍

D.達新平衡時，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應：的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應在高溫下自發(fā)進行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的單質、化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。

（1）石墨是碳的一種單質。

已知：

C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

則C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1

②以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式是___。

（2）利用CO2生產(chǎn)甲醇：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ·mol-l

往密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下反應，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol.L-1.min-1。

②達到平衡后，改變下列條件，能使化學平衡向正反應方向移動的是____（填標號)。

A.升高溫度 B.再充入一定量的CO2 C.減小壓強

（3）醋酸是常見的弱酸。

①往CH3COOH溶液中加入同體積、同濃度的氨水混合溶液的導電性___(填“增強”或“減弱“)。

②25℃時，往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，當c(CH3COO－)=(Na+)時，溶液pH___7(填“或“<")

（4）碳酸鈉是一種重要碳酸鹽。

①往0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈現(xiàn)___色，原因是___(用離子方程式表示)。

②Na2CO3溶液可將鍋爐水垢中的CaSO4轉化為易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(ag)，25℃時該反應的平衡常數(shù)為___。[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

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