根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl＞HF，故沸點(diǎn)：HCl＞HF
B、硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
C、由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià)，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl；
B．處于金屬與非金屬交界處的元素表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性；
C．可以存在離子化合物NH4H；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．
解答： 解：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故A錯(cuò)誤；
B．Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．可以存在離子化合物NH4H，化學(xué)式為NH5，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熔沸點(diǎn)比較、元素周期表、微粒半徑比較等，難度不大，注意理解掌握微粒半徑比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式
 
．
b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？
 
．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體
 
（寫化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在
 
之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B、室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性鋇鹽的重要原料，工業(yè)上可用重晶石、焦炭、空氣煅燒可制取BaS，其主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1
按要求回電下列問題
（1）BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）的△H=
 
有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”或“低溫”）
（2）高溫煅燒重晶石與焦炭混合物的通入一定量的空氣，其作用是
 
、
 

（3）若將BaSO4與焦炭置于某恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①t1在時(shí)刻達(dá)到平衡其速率與時(shí)間的圖象如圖所示，若在t2時(shí)刻增加CO濃度至t3時(shí)刻建立新平衡，請(qǐng)畫出t2-t3時(shí)段v與t的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為
t（℃）200400600800
ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517
氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0
可見，400℃時(shí)無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為（　　）
A、AlCl3
B、Al2Cl6
C、AlCl3和Al2Cl6
D、Al3Cl9和Al2Cl6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
B、K+、Al（OH）4-、SO42-、NH3?H2O
C、Na+、K+、SO32-、ClO-
D、Na+、CH3COO-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
          操作 現(xiàn)象 結(jié)論 
 A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置  下層溶液顯紫色原溶液中有I-
 B向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存 
 C將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性 
 D 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：硅酸＞鹽酸 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42- 中的一種或幾種．已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H2
（1）若反應(yīng)生成Al3+，則原溶液中一定存在
 
可能存在的離子有
 

（2）若反應(yīng)生成AlO2-，則原溶液中一定存在
 
可能存在的離子有
 
．

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