15．25℃時，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

分析 ①加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動；
②加水稀釋促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度；

解答 解：①加入冰醋酸，醋酸濃度增大平衡向正反應方向移動，電離平衡右移，溶液中C（H+）增大，故答案為：右移；增大；
②加水稀釋促進醋酸電離，電離平衡右移，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，C（H+）減小，故答案為：右移；減小；

點評 本題考查弱電解質的電離，明確改變條件對哪種離子濃度影響來分析平衡移動方向，注意影響平衡移動的因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．下列表示物質結構的化學用語或模型中，不正確的是（　　）
A．8個中子的碳原子的核素符號：14C
B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Cl-離子的結構示意圖
D．氯化鈉的電子式：

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6．下列敘述正確的是（　�。�
A．自然界中大量存在硅單質
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英礦中
D．SiO2為集成電路和光電池的材料

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3．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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10．銅與濃硫酸共熱反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

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20．下列關于藥物使用的說法中，正確的是（　�。�
A．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用

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7．要制得4.48L氧氣（標準狀況下），問需要用純度為95%的氯酸鉀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用．
①CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
②下列關于CH4和CO2的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
③在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2．
a．基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VIII族．
b．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
①新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．
②鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示鋁的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果） 
③含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．
a．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
b．寫出與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
c．銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、NH4+、NO3-、CO32-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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