現(xiàn)有540g質(zhì)量分數(shù)為5%的CuCl2溶液．計算
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）w（溶質(zhì)）計算CuCl2的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計算CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）CuCl2完全電離：CuCl2=Cu2++2Cl-的，溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2n（CuCl2）．
解答： 解：（1）540g質(zhì)量分數(shù)為5%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=540g×5%=27g，則n（CuCl2）=
27g
135g/mol
=0.2mol，
答：溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，
答：溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為0.2mol、Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中的c（NH4+）和c（Na+）比較，則（　�。�
A、相等B、前者大
C、后者大D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式表示的物質(zhì)中，含離子鍵并且含有極性共價鍵的是（　�。�
A、KCl
B、KOH
C、H2O
D、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C、溶液是電中性的，膠體是帶電的
D、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1晶體結(jié)構(gòu)．

化學式為
 
，該電池負極放電方程式為
 
．
Li+投影在石墨層圖，試在圖2中標出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置．Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？
 
．
（2）石墨中鍵角為
 
，C原子雜化方式為
 
；實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133pm．請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋
 
．
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解溫度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
寫出BeCO3分解的化學方程式
 
．
分解溫度為什么越來越高？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
 
（填名稱），C是
 
（填化學式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為
 
；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為
 
；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為
 
．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為
 
．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
．（填寫元素符號）
④[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化學鍵有
 
．
a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．

（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是
 
．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為
 
，
 
．
（3）制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法．
①干式氧化的初始反應(yīng)是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成2mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子
 
mol．
②濕式氧化法的流程如圖：

上述流程中制備Na2FeO4的化學方程式是
 
．
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電電池，圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有
 
、
 
．
（5）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)．
【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．則
①實驗1的目的是
 
；
②實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是
 
（填序號），抗酸藥的成分Al（OH）3中和胃酸過多的離
子方程式為
 
．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物
 
（填序號，下同）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是
 
．
（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用
 
會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3
溶液．
（5）某藥品標簽上貼有OTC，它表示
 
，若是R標記則表示
 
，我們平時能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥
 
（填OTC或R）．

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