Question

（1）相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數之比為

 

，所含的原子數之比為

 

，在同溫同壓下，它們的密度之比為

 

．
（2）有五種物質是①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴個HCl分子  ④147g硫酸  ⑤92g乙醇（C₂H₆O），它們的物質的量最大的是

 

（填序號，下同），所含分子數最多的是

 

，含有原子數最多的是

 

，質量最大的是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）令CO和CO₂的質量都是1g，根據n=

m

M

計算各自物質的量，分子數目之比等于其物質的量之比；每個CO分子含有2個原子，原子物質的量為CO的2倍，每個CO₂分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍；相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比；
（2）先根據物質的量與其它物理量之間的轉化關系，將選項中的各量轉化成物質的量，根據N=n×N_A可知物質的量越大，含有的分子數越多；原子的物質的量越大，含有的原子數越多，再根據m=n×M進行計算．

解答： 解：（1）令CO和CO₂的質量都是1g，CO的物質的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物質的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子數目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每個CO分子含有2個原子，原子物質的量為CO的2倍，每個CO₂分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子數目之比=11×2：7×3=22：21；
相同條件下，密度之比等于其相對分子質量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案為：11：7；22：21；7：11；
（2）①6gH₂的物質的量為：

6g

2g/mol

=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，
②0.1molCO₂的物質的量為：0.1mol，n（原子）=0.1×3=0.3mol，m=0.1×44=4.4g，
③1.204×10²⁴個HCl的物質的量為：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，
④147gH₂SO₄的物質的量為：

147g

98g/mol

=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，
⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）的物質的量為：

92g

46g/mol

=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；
因此：物質的量最大的是①，故含有分子數最多的就是①，原子的物質的量最大的是⑤，故含有原子數最多的就是⑤，質量最大的是④，
故答案為：①；①；⑤；④．

點評：本題考查物質的量有關計算、微粒數目計算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關鍵，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大．