1．化學與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
C．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品
D．推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫室氣體的排放

分析 A．HClO的水溶液為福爾馬林，HClO有毒；
B．塑料不能降解，導致白色污染；
C．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境、生產(chǎn)技術、衛(wèi)生標準下加工生產(chǎn)、經(jīng)權威機構認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱；
D．煤液化轉化為甲醇，減少污染物的排放，提高能源利用率．

解答 解：A．HClO的水溶液為福爾馬林，HClO有毒，則不能對蔬菜保鮮和消毒，故A錯誤；
B．塑料不能降解，導致白色污染，則推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”，故B正確；
C．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境的食品，生產(chǎn)時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥，故C錯誤；
D．煤液化轉化為甲醇，減少污染物的排放，提高能源利用率，則推廣使用煤液化技術可減少二氧化硫及固體顆粒污染物排放，不能減少二氧化碳氣體排放，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查環(huán)境保護及綠色化學，為高頻考點，把握物質的性質、化學與生活的聯(lián)系、環(huán)境保護等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg（OH）Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br（不溶于水，密度為1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的鹽酸的體積為2L．
（2）分離Ⅰ操作包括過濾和分液，其目的是除去其中的有機物和高分子化合物；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．
（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是鎂離子易水解．
（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{濃硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成時，反應溫度不能過高，其主要原因是減少乙醇的揮發(fā)而損失．
（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是溴乙烷中溶解的溴．
（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線．

已知：-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
（1）烴A的最大質荷比為42．則A的分子式為C3H6；D→E的試劑及反應條件為氫氧化鈉水溶液，加熱．
（2）B中有一個三元環(huán)，B的結構簡式為；⑤的反應類型是消去反應．
（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是有酚羥基，易被氧化．
（4）寫出下列反應方程式：
①F與新制Cu（OH）2懸濁液反應；
②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應．
（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構體：①屬于酯；②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰；③無環(huán)；④不能發(fā)生銀鏡反應．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任寫兩種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出反應體系的最高溫度
B．實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應速率
D．當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色．
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式[Ar]3d10；
（2）如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元，則該氧化物的化學式為CuO；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp3；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式H3O+．
（4）NH3的沸點高于PH3，原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
（5）CuO的熔點比CuCl的熔點高（填“高”或“低”），其原因是CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在0.1mol/LNaHCO3 溶液中有：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，則溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
D．將等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等體積混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鋁土礦為自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是下進上出（填下進上出或上進下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加   B．冷卻后補加   C．不需補加   D．重新配料
（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為醚鍵．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是分液漏斗，分離氯化鈣的操作是過濾．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案