16．實驗室保存下列試劑的方法有錯誤的是（　�。�
A．新制氯氣盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
B．固體碘常盛放在棕色細口瓶中
C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．金屬鈉易被氧化，少量金屬鈉應儲存在煤油中

分析 A．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質；
B．固體物質應該不存在廣口瓶中，液體藥品保存在細口瓶中；
C．液溴易揮發(fā)；
D．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，鈉的密度比水略小．

解答 解：A．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；
B．實驗室中，為了便于取用，固體藥品應該保存在廣口瓶中，所以固態(tài)碘不能保存在細口瓶中，故B錯誤；
C．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故C正確；
D．鈉能與空氣中的水和氧氣反應，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)需要物質的量濃度為1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列問題：
（1）實驗室要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質量為20.0g．
（2）實驗過程中可供選擇的儀器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④濾紙；⑤480mL容量瓶  ⑥托盤天平；⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
（3）將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因BD．
A．定容時俯視刻度線B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時容量瓶沒有干燥    D．稱量NaOH時可能砝碼殘缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，請解釋原因（用化學方程式表示并且配有簡單的文字敘述）二氧化硅能和氫氧化鈉反應2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把試劑瓶和瓶蓋粘住，不易打開．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．NaCl必須保存在棕色瓶中
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列鹽的水溶液pH＜7的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA個NO3-
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．3mol Cu和足量稀硝酸反應產生2 NA個NO分子
D．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O
D．氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA
B．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為NA
C．33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-數(shù)目為NA
D．2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．

（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S．裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質變化．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況如圖1所示
生成1mol水蒸氣時，斷開舊化學鍵所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化學鍵所釋放的總能量，因此水的分解反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）燃料電池是一種能量轉換效率高、對環(huán)境友好的化學電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結構裝置．①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負”）
②電池工作時，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時，電子會在外電路中定向移動．請在圖2中標出電子的移動方向．a流向b 
（3）在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

序號		溫度，物質的量，時間01020304050
18001.00.800.670.570.500.50
 28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
①實驗1和實驗2中使用了催化劑是實驗2（填“1”或“2”）
②實驗1中，0〜l0min內生成H2的平均反應速率為0.005 mol•L-1•min-1，
實驗3的反應達到化學反應限度時，I2（g）的體積分數(shù)為40%．
③下列物質量不再變化時，能說明實給3中反應達到化學反應限度的是B
 A．混合氣體總壓強       B．混合氣體顏色色不再變化     C．混合氣體密度．

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