6．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（　�。�
A．蓋斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律D．質(zhì)量守恒定律

分析 不好直接測(cè)定反應(yīng)熱，可利用蓋斯定律，間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)，據(jù)此分析．

解答 解：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從海帶中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
B．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D．實(shí)踐證明，喝硬度大的水會(huì)引起腸胃不適，所以飲用水硬度越小越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．20℃時(shí)，1 mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
B檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣$\stackrel{加熱}{→}$是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
C證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣$\stackrel{加適量水溶液}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)到剩少量液體}{→}$$\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$$\stackrel{洗滌晶體}{→}$重結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖．在一支試管中放入一小塊銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（4）玻璃導(dǎo)管口蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，它在大氣中經(jīng)過(guò)一系列的變化能形成危害很大的酸雨．
（1）為了測(cè)定酸雨的pH變化，某小組同學(xué)收集了某工業(yè)區(qū)的雨水，每隔一段時(shí)間測(cè)一次pH值得到數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/h051624324048
pH5.04.84.64.34.24.04.0
試分析pH變化的主要原因：亞硫酸不穩(wěn)定，被氧化生成硫酸導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小
（2）在我國(guó)北方的酸雨主要是由SO2造成的，其原因是燃料主要為煤，其中含有一些硫單質(zhì)在其中，于是人們會(huì)在煤當(dāng)中加入一些石灰石在再去燃燒，這樣可以減少污染，這就是我們常說(shuō)的石灰法脫硫，請(qǐng)用方程式表示其中原理：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用10mL的量筒量取9.0mL水
B．用150mL酒精和50mL水精確配制200mL醫(yī)用消毒酒精
C．用托盤(pán)天平稱取10.58g碳酸鈉粉末
D．用向上排空氣法收集純凈的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
C．pH=7的NaCl溶液中含有的H+的數(shù)目為1×10-7 NA個(gè)
D．0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案