Question

A為中學化學常見金屬單質，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質量在反應前后保持不變（忽略沉淀或氣體的溶解）．除A、C外其余各物質均含同一種元素X，F(xiàn)為X的氫化物，G為淡黃色固體，H為黑色沉淀

（1）寫出下列物質的化學式
A

Cu

D

SO₂

F

H₂S

G

S

H

CuS

，
寫出反應①的化學反應方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O

（2）G和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，寫出該反應的離子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

（3）檢驗E中陰離子的操作方法為：

取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明有SO₄^2-存在

．

Answer 1

分析：（1）G為淡黃色固體，應為S，說明除A、C外其余各物質均含同一種元素S，則F為H₂S，D應為SO₂，與H₂S反應生成S和H₂O，所以C為H₂O，H為黑色沉淀，應為CuS，則A為Cu，B為H₂SO₄，濃硫酸與銅反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O，則E為CuSO₄；
（2）根據(jù)反應物的物質的量關系結合物質的性質書寫離子方程式；
（3）從SO₄^2-離子的檢驗方法解答．

解答：解：（1）G為淡黃色固體，應為S，說明除A、C外其余各物質均含同一種元素S，則F為H₂S，D應為SO₂，與H₂S反應生成S和
H₂O，所以C為H₂O，H為黑色沉淀，應為CuS，則A為Cu，B為H₂SO₄，濃硫酸與銅反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O，則E為CuSO₄，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O，
故答案為：Cu；SO₂；H₂S；S；CuS；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂+2H₂O；
（2）S和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，
反應的離子方程式為3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）實驗室檢驗SO₄^2-的方法為取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明有SO₄^2-存在，
故答案為：取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明有SO₄^2-存在．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷的幾個關鍵點①G為淡黃色固體②H為黑色沉淀③除A、C外其余各物質均含同一種元素X．