Question

18．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

• A． NaOH═Na⁺+OHˉ
• B． H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-
• C． Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
• D． CH₃COOH?CH₃COOˉ+H⁺

Answer 1

分析 用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．電離方程式中，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開．弱電解質的電離用“?”，強電解質的電離用“═”，以此來解答．

解答 解：A．NaOH是強電解質，完全電離，電離方程式為NaOH═Na⁺+OH^-，故A正確；
B．物質電離后角標要轉化成化學計量數(shù)，硫酸是強電解質，完全電離生成氫離子、硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．Na₂CO₃是強電解質，完全電離生成碳酸根離子、鈉離子，電離方程式為Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故C正確；
D．乙酸是弱電解質，部分電離，用可逆符號，電離電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，B為強酸完全一步電離為該題易錯點，題目難度不大．