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在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是
A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑
C

試題解析：根據(jù)甲圖像，溫度相同時，P1＞P2，增加壓強Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，此時平衡是向氣體分子總數(shù)減小方向移動，因此a＞3，A錯；根據(jù)甲圖像，壓強相同時，T1＜T2，升高溫度Z的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，此時平衡向吸熱方向移動，因此逆反應吸熱，Q＜0，B錯；從圖像乙中看出，t1時刻，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，但溫度壓強不變，改變因素必為濃度，逆反應速率明顯大于正反應速率，故應是增大Z的濃度，C正確；a=3，則反應前后氣體分子總數(shù)不變，若增大壓強，正逆反應速率增大，但平衡不移動，符合乙圖像，故D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g） cW（g）反應，當充入1 mol X和lmol Y，達到平衡時，W的濃度為0．2 mol/L。下列說法錯誤的是
A．達到平衡時，消耗b mol Y的同時消耗c moI W
B．若升高溫度，W的物質的量濃度減小，則該反應△H<0
C．若起始投入X、Y的物質的量分別為amol和bmol，則平衡時X、Y的轉化率相等
D．在相同條件下，再充人l mol X和1 mol Y，達新平衡時，W的濃度為0．4 mol/L，則a+b>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
組別
一元酸
NaOH
pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=9
乙
c(HY)=c1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=7
 
①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                 、                。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
523K
573K
623K
平衡常數(shù)(K)
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為          。
③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當?shù)臉俗ⅰ?br />

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3
C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率
D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)
D．tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產方法是“接觸法”，有關2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）
A．t2時M與N的物質的量濃度之比為1:1
B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等
C．反應物與生成物平衡時的物質的量濃度之比是2:5
D．0～t2內用M表示的平均反應速率是mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是
A．當某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當某可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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