Question

10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 

甲同學認為，該溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，有關(guān)反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。

丙同學認為，甲、乙的判斷都不充分，他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。

(1)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確，試劑X是________(填序號)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。

(3)丙同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，他斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，原因是________________________________________________。

 

Answer 1

HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)乙　B

(2)等于　甲　(或　大于　乙)

(3)乙　水溶液煮沸時才100℃，達不到NaHCO3的分解溫度，所以NaHCO3不分解

【解析】(1)若乙同學正確，則加入BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀。

(2)再冷卻到10℃時如果NaHCO3未分解，則pH還應是8.3，甲正確，若pH＞8.3，則說明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正確。

(3)NaHCO3的分解溫度為150℃，而在水溶液中煮沸時溫度為100℃，達不到NaHCO3的分解溫度，所以乙錯誤。