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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8 g NH4＋含有的電子數(shù)為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后，生成物的分子總數(shù)為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA

【答案】A

【解析】

A. 一個NH4＋含有10個電子，1.8 g NH4＋物質的量為，因此1.8g NH4＋含有的電子物質的量為1mol，數(shù)目為NA，故A正確；

B. 1 L 1 mol·L1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L ×1 mol·L1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物質的量為2mol，溶液中水還含有氧原子，因此溶液中氧原子物質的量大于2mol，氧原子數(shù)目大于2 NA，故B錯誤；

C. 標況下，22.4 L NO即物質的量為與11.2 L O2即物質的量為，發(fā)生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；

D. 50 mL 18 mol·L1的濃硫酸即物質的量n(H2SO4) = 0.05 L ×18 mol·L1=0.9 mol，與足量的銅片共熱，根據Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和濃硫酸反應過程中逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應，因此生成SO2的分子數(shù)小于0.45 NA，故D錯誤。

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。

（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。

（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____

（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數(shù)為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達式）mol-l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵，浸取時發(fā)生復雜的氧化還原反應，反應體系中除和外，還有、、和，下列對該反應的分析不正確的是（　�。�

A.氧化劑為和

B.反應后溶液的pH降低

C.每轉移2 mol電子消耗3 mol

D.被氧化的只占總量的30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應結論正確的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒

火焰呈黃色

此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+

B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產生

氯水中含HClO

C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中

石蕊試液變紅色

SO2水溶液顯酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示：

試管

編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的

體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質量

分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ實驗參照

12%

5．0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

（ ）

5．0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4．0%

5．0

常溫

（ ）

0

Ⅳ

（ ）

4．0%

5．0

常溫

0

1．0

填寫表中缺少的內容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式。

固體B___；C__；沉淀D___；

（3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學方程式。

①___；

②___；

③___；

④____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.

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