18．下列物質(zhì)可以治療胃酸的是（　　）
A．氫氧化鈣B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇

分析 胃酸的主要成分是鹽酸，抗酸藥應(yīng)能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，而且對(duì)胃刺激性�。�

解答 解：A．氫氧化鈣雖然能夠中和胃酸，但是刺激性太大，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁能中和胃酸，刺激性較小，可作為抗酸藥，故B正確；
C．氧化鈣雖然能夠中和胃酸，但是刺激性太大，不能作為抗酸藥，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生重金屬鋇離子，導(dǎo)致重金屬離子中毒，因此不可作為抗酸藥，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，明確胃酸的主要成分和物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙、丙三種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（1）將A、B、C代表的基團(tuán)填在對(duì)應(yīng)的表格內(nèi)：
ABC
（2）甲、乙、丙按酸性由強(qiáng)至弱排列的順序?yàn)橐壹妆ㄓ眉�、乙、丙代�?hào)填）
（3）有機(jī)物丙和Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示，a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
電解反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．電解一段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．此時(shí)的電流方向是順時(shí)針（填“順時(shí)針”或“逆時(shí)針”），a極的名稱為正極，b極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是（　�。�
A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
D．乙醇的分子式為C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)為．能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)且屬于芳香族化合物的X的同分異構(gòu)體種類為（　�。�
A．6B．10C．14D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)形成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同．則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a 離子鍵     b 共價(jià)鍵    c 配位鍵    d 范德華力
（2）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)四個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4 b．CH4 c.$N{H_4}^+$   d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某有機(jī)物氣體 含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L．求：
（1）此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58；
（2）此有機(jī)物的分子式C4H10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．圖1中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)H中的金屬離子，現(xiàn)象是變紅色．
（4）如圖2所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號(hào)）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．

試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉兩例）．

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