有一反應(yīng)，由X與Y化合生成Z．其反應(yīng)如右：2X+3Y=2Z，反應(yīng)物X與生成物Z的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、有4g的Z生成時(shí)，則消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為3：2：6
C、2mol X質(zhì)量與3mol Y質(zhì)量之和等于2mol Z的質(zhì)量
D、消耗2mol X時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Z的體積為44.8L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：圖示題,計(jì)算題
分析：A、有4g的Z生成時(shí)，消耗X2g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗Y2g；
B、根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算摩爾質(zhì)量之比；
C、方程式2X+3Y=2Z遵循質(zhì)量守恒；
D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是氣體．
解答： 解：A、有4g的Z生成時(shí)，消耗X2g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗Y2g，故A錯(cuò)誤；
B、右圖可知生成20gZ時(shí)，消耗10gX，根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗10g Y，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算摩爾質(zhì)量之比可得：
20g
MZ
：
10g
MX
：
10g
MY
=2：2：3，因此MX：MY：MZ=3：2：6，故B正確；
C、方程式2X+3Y=2Z遵循質(zhì)量守恒，根據(jù)方程式的意義可知，2mol X質(zhì)量與3mol Y質(zhì)量之和等于2mol Z的質(zhì)量，故C正確；
D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是氣體，無(wú)法判斷其體積大小，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重于質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算摩爾質(zhì)量之比的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.24mol
B、0.21mol
C、0.18mol
D、0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）D溶于水可導(dǎo)電，則D是
 
（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”），E的化學(xué)式（分子式）是
 
；
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
；
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和C的化學(xué)方程式是
 
．
（4）加熱裝有E的試管，固體消失，是
 
變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液（濃度均為2mol/L）50mL，當(dāng)陰極析出9.6g固體時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極得到的氣體是（　�。�
A、2.24LB、2.8L
C、3.36LD、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是
 
．請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ?mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=
 
 kJ?mol-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿酸是人體的一種代謝產(chǎn)物，關(guān)節(jié)炎形成的原因就是在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉（通常用NaUr表示）晶體：
HUr+H2O?Ur -+H3O+①Ur -+Na+?NaUr②第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時(shí)間大都在寒冷季節(jié)，發(fā)病部位常常是手指的關(guān)節(jié)處，下列推測(cè)正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)
B、熱敷可以使關(guān)節(jié)炎的癥狀減輕有一定的道理
C、NaUr易溶于水
D、關(guān)節(jié)炎發(fā)病時(shí)關(guān)節(jié)滑液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、低溫下是自發(fā)反應(yīng)
B、高溫下是自發(fā)反應(yīng)
C、低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)
D、任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+7.28 kJ?mol-1
B、-7.28 kJ?mol-1
C、+43.68 kJ?mol-1
D、-43.68 kJ?mol-1

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