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13．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

分析 A．依據二氧化硫的漂白性解答．
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體；
C．依據濃硫酸的吸水性解答；
D．作耐火材料應具有較高的熔點．

解答 解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，故A錯誤；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯誤；
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料，故D正確；
故選：D．

點評 化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，本題難度不大，但涉及知識點較多，熟悉相關物質的性質，靈活運用所學知識是即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有以下幾種物質：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下問題（填序號）：
（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是①②；
（2）以上物質中能導電且屬于電解質的是④；
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑦⑧；
（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3，CO2的體積分數是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，假若使乙池恢復到反應前濃度應加入的物質     是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應．小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復分解反應
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應
（1）依據預測a 寫出該反應的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預測b補充完整氧化還原，說明預測依據Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現氧化性；S2-中S元素處于低價，可以升高，體現還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應．
在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如表信息：
物質顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進行如表實驗：
實驗步驟操作現象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進一步探究反應實質，該組同學進行了如下實驗：
實驗步驟操作現象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產生黑色沉淀，未見其它明顯現象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學認為步驟3中產生的黑色沉淀中可能有FeS．請判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據實驗現象，發(fā)現黑色沉淀不再轉化為黃色硫沉淀，說明由于反應進行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據以上實驗現象，可得出結論：Fe3+與S2-發(fā)生復分解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．可用氫氟酸刻蝕玻璃B．硅膠可作食品干燥劑
C．硅酸鈉可作木材防火劑D．二氧化硅可作太陽能電池板

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙兩個恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中溫度、反應物的起始量如表，甲、丙反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖．
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列說法正確的是（　　）
A．丙容器的容積V＜0.5L
B．甲容器中，反應在前15 min內的平均反應速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.3 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1molCH3+所含的電子數為8NA
B．T℃時，1L pH=6的純水中含有1×10-6NA個OH-
C．23g NO2和23g N2O4的混合氣體所含原子數為3NA
D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NA
B．100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微�？倲禐�0.02 NA
C．1.7 g 的OH-中含有的電子數為NA
D．78 g Na2O2 與足量水反應轉移電子數為2 NA

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