化學計量在化學中占有重要地位,請回答下列問題:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與 個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是 _____ 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質量為 ____________ 。
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是______________。
(5)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為: 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1,則
c(SO42-)=___________ 。
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下列各物質的學名是:Na2S2O3叫硫代硫酸鈉;CaSx叫多硫化鈣;Na2O2叫過氧化鈉;KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律,分析回答:Na2CS3應讀做( )
A.硫代碳酸鈉 B.多硫碳酸鈉 C.過硫碳酸鈉 D.超硫碳酸鈉
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向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為
A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g
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下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應:OH-+H+ = H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2+ + 2 OH-= Cu(OH)2↓
D.鈉投入水中:Na +H2O = Na+ + OH- + H2↑
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常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應:X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+ ,則下列解釋正確的是 ( )
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有還原性 ④Y2+是氧化產(chǎn)物 ⑤Y2+具有還原性 ⑥Y3+ 的氧化性比X2+強
A、②⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、①③⑤⑥
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一定條件下,有關金屬腐蝕的下列說法不正確的是
A. 鋼鐵制品腐蝕時正極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 在酸性較強的溶液中,金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C. 為減緩金屬腐蝕,可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接
D. 在海輪外殼上附著一些鋅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
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下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A | 已知2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為 △H=﹣241.8kJ/mol | |
B. | 已知C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H>0,則金剛石不如石墨穩(wěn)定 | |
| C. | 已知中和熱為△H =﹣57.3kJ/mol,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為: NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol |
| D. | 已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1; 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2,則△H1>△H2 |
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下列說法正確的是
A.化學反應中的能量變化,只表現(xiàn)為熱量的變化 B.煤和石油屬于可再生能源
C.汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣 D.要使燃料燃燒只需要大量的氧氣
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在2mol·L-1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g銅粉,充分反應后,最多可收集到標況下的氣體的體積為
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
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