下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、減少化石燃料的使用能減輕溫室效應(yīng)
B、酸雨是指PH值小于7的雨水
C、對煤炭進(jìn)行脫硫處理后再做燃料能有效減少酸雨
D、使用無氟冰箱可減緩臭氧空洞的產(chǎn)生
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．溫室效應(yīng)主要原因是溫室氣體二氧化碳的排放；
B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水；
C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫；
D．氟利昂能破壞臭氧層．
解答： 解：A．減少化石燃料的使用，能減少溫室氣體二氧化碳的排放，能減輕溫室效應(yīng)，故A正確；
B．酸雨是指PH值小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；
C．酸雨形成的主要原因是二氧化硫，故對煤炭進(jìn)行脫硫處理后再做燃料能有效減少酸雨，故C正確；
D．氟利昂能破壞臭氧層，用無氟冰箱可減緩臭氧空洞的產(chǎn)生，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本意考查了溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞、等環(huán)境問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答新制氯水參加的反應(yīng)中的下列問題．
（1）向溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是
 
，先析出的物質(zhì)是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變
 
，起作用的粒子是
 
，后立即
 
，起作用的粒子是
 
，產(chǎn)生這種粒子的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：
C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：
由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計(jì)算過程）．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：△H1
 
0（填“＞、=或＜”）．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．
（4）已知：
3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀x子交換膜只允
許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3
充電
放電
Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.01mol Na+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出112mL的氣體
B、負(fù)極反應(yīng)為3Br--2e-=Br3-
C、閉合K后，b電極附近的pH變小
D、閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；1mol X單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2；Y原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；Z負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、化合物X2W2中存在兩種類型的化學(xué)鍵
C、依據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱可以比較X和Y的金屬性強(qiáng)弱
D、W、Z的氫化物的沸點(diǎn)：HmW＜HmZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能為（　�。�
A、6，8B、12，9
C、16，8D、11，16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L
C、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
B、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存

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