Question

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

Answer 1

B

【解析】

試題分析：因?yàn)槿芤簽闊o色，所以一定不存在Cu2+；根據(jù)第三份溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的圖像可知，滴加氫氧化鈉溶液后有沉淀產(chǎn)生，說明不存在氫離子；沉淀后溶解，則溶液中一定含有Al3+，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是40-35=5mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是5mL×3=15mL，則有10mL的氫氧化鈉與其他陽離子反應(yīng)生成0.01mol的沉淀，所以該溶液中一定存在Mg2+，氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.01mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，則氫氧化鈉溶液的濃度是0.02mol/0.01L=2mol/L，所以鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol；滴加25-35mL時(shí)沉淀量不變，說明此時(shí)氫氧化鈉與另一種離子反應(yīng)，該離子是銨根離子，由此計(jì)算出銨根離子的物質(zhì)的量是0.01L×2mol/L=0.02mol；因?yàn)榇嬖阡X離子、鎂離子，則一定不存在CO32－；所以第一份溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀只能是硫酸銀，說明溶液中一定存在SO42－；第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液得到6.99g沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明硫酸根離子的物質(zhì)的量是6.99g/233g/mol=0.03mol；此時(shí)2n(Mg2＋)+3n(Al3＋)+n( NH4＋)=0.07mol>2n(SO42－)，所以溶液中還一定存在其他陰離子，則一定存在NO3－，K+不能確定，所以錯(cuò)誤的推測是B，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子的鑒定與計(jì)算，圖像的分析