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【題目】在“十二五”期間，山東省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土資源的開采和出口，保證經濟快速發(fā)展

【答案】D

【解析】

試題分析：A、化石燃料的燃燒產生的廢氣及其攜帶的顆粒物污染空氣，A正確；B、城市生活污水中含氮、磷過多，使水體富營養(yǎng)化，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水質惡化，造成污染，B正確；C、硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少污染物的產生，C正確；D、稀土資源的開采產生的廢氣及其攜帶的顆粒物污染空氣，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴,主要反應為2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- ,下列說法中正確的是( )

A、溴離子具有氧化性

B、氯氣是還原劑

C、該反應屬于取代反應

D、氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是( )

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負性最大的元素

W

W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。

（2）X的電負性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 。

（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ，沸點較高的是 （寫化學式）。

（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數比為 。

（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl—、SO42—和CO32—

C．用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯

D．用石灰水鑒別CO、CO2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質量、合理利用水資源已成為全人

類的共識。

（1）某自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實驗室常用的試劑可以檢驗出其真?zhèn)巍懗龇磻幕瘜W方程式 。

（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點是 。

（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

①NO對環(huán)境的危害在于 (填以下項目的編號）

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨

D．NO是紅棕色氣體

②某地區(qū)各種污染物的污染指數為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣

污染指數為 ，首要污染物為 。

（4）對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉(主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應化學方程式是 ______ ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是______________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。

（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

（3）現用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有__________(填寫儀器名稱）。

②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。

③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：____________________ 。

（4）誤差分析：

①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致最終結果____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

②定容時仰視讀數，導致最終結果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③金屬鈉投入到FeCl2中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為：（ ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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