16．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的化學反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（D）=0.4 mol/（ L•S ）B．v（C）=30 mol/（ L•min ）
C．v（B）=36 mol/（ L•min ）D．v（A）=0.15 mol/（ L•S ）

分析 根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應速率大小，注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較．

解答 解：A．v（D）=0.4 mol/（ L•S ），則v（A）=$\frac{1}{2}$v（D）=0.2 mol/（ L•S ）；
B．v（C）=30 mol/（ L•min ），則v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=15 mol/（ L•min ）=0.2 5mol/（ L•S ）；
C．v（B）=36 mol/（ L•min ），則v（A）=$\frac{1}{3}$v（C）=12 mol/（ L•min ）=0.2mol/（ L•S ）；
D．v（A）=0.15 mol/（ L•S ）．
則反應速率最大的為B，
故選B．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，比較大小時要注意單位是否相同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應的體系，共有
KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．完成下列填空：
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，配平并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（2）上述反應中，氧化劑是KMnO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl211.2 L（標準狀況）．
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+．寫出該實驗中涉及反應的離子反應方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根據(jù)以上實驗，寫出兩個反應中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱順序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化還原反應體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-
（6）氯原子的最外層電子的軌道式為，氯原子核外有17不同運動狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
寫出A、B、C的結構簡式：A，B，C．
（4）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應放出CO2，具有的官能團名稱是羧基，D的結構簡式為CH3CH2CH2COOH；
（5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四種有機物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）寫出C5H12的同分異構體CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是 （　�。�
A．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生水解反應
B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
C．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
D．所有鹵代烴都是難溶于水且密度比水小的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電子云和原子軌道的說法中正確的是（　�。�
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動
C．p能級原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多
D．p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：
圖中“→”表示所體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用的物質(zhì)，只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水，據(jù)此實驗，完成下列填空：

（1）A中所用裝置的主要儀器有大（硬質(zhì)）試管、鐵架臺（附鐵夾）、酒精燈、單孔膠塞和玻璃導管；
（2）B中所選的干燥劑是堿石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
（3）C中發(fā)生的主要反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O；
（4）制取Y氣的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）當F中充有一定量氣體后，D停止送氣，A停止加熱，并立即關閉兩個活塞，這時若將F浸入冰水中，可看到F中的現(xiàn)象是顏色變淺，其原因是因為2NO2（g）?N2O4（g）+△H＜0，是放熱反應，降低溫度時平衡向正方向移動，紅棕色的NO2部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4，故顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）NaCN的電子式為；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料氣味的濃縮芳香油，屬于人造香料，多用于制造食品，化妝品和卷煙等．
Ⅰ．蘇合香醇是一種食用香精，其合成路線如圖所示．

（1）蘇合香醇的結構簡式為，它不能發(fā)生的有機反應類型有④、⑥．
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥水解反應
（2）Y分子中最多有16個原子共平面．
Ⅱ．有機物G也是一種常見香料，其合成路線如圖．其中D的相對分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；F與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（4）G中含有兩個甲基，E可發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在下，1mol E與2mol H2可以反應生成F，則E的結構簡式為．
（5）D與F反應的化學方程式為．
（6）苯環(huán)上有兩個取代基，且顯弱酸性的F的同分異構體共有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤

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