Question

某石灰石樣品中含有少量SiO₂雜質(zhì)．5.0g樣品與50mL 2mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，得到1064mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計算：
（1）石灰石樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（2）中和多余鹽酸所需要1mol/L NaOH溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O的原理，由生成二氧化碳的物質(zhì)的量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，以及消耗HCl的物質(zhì)的量，進而求出樣品中二氧化硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和中和多余鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：設(shè)x、y分別CaCO₃與CaCO₃反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1　　　2　　　　　　　1
x     y　　　　　　

1064mL

22400mL/mol

　
 x=

1064mL

22400mL/mol

=4.75×10^-2mol，
  y=2x=9.5×10^-2mol，
5克樣品中CaCO₃的質(zhì)量為100g?mol^-1×4.75×10^-2mol=4.75g，
則SiO₂的質(zhì)量為5.0-4.75=0.25g，
所以：（1）石灰石樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.25g

5.0g

×100%=5%，
故答案為：5%．
（2）余HCl的物質(zhì)的量為50×10^-3×2-9.5×10^-2=0.005mol，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
   1    1
∴需NaOH物質(zhì)的量也是0.005mol
∴NaOH的體積為=

0.005mol

1mol/L

=0.005L=5mL，
故答案為：5ml．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算，酸堿中和反應(yīng)知識，題目難度不大，掌握相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．