將標準狀況下33.6LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，求：

  (1)該溶液的物質(zhì)的量濃度。

  (2)在此溶液中加人50gCaCO3充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下約為多少升?    (忽略氣體在溶液中的溶解)

⑴ 3moL/L  . ⑵ 11.2L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：甘肅省天水三中2009－2010學年高二下學期第二階段測試化學試題 題型：038

將標準狀況下33.6 L　HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，求：

(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)在此溶液中加人50 g　CaCO3充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下約為多少升？(忽略氣體在溶液中的溶解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。

   (1)Y與Z的關系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                  。

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結構式是：                         。

   ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X，過程中在        （填“陰極”或“陽極”）產(chǎn)生X，每生成標準狀況下33.6 L 的X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。

   (1)Y與Z的關系是(選填字母)                。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體   d、同分異構體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                 。

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示)。

                                                     。

(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結構式是：                        。

   ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：              。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X，過程中在       （填“陰極”或“陽極”）產(chǎn)生X，每生成標準狀況下33.6 L 的X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為        。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三上學期期中考試（理綜）化學部分 題型：填空題

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。

   (1)Y與Z的關系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                  。

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結構式是：                         。

   ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X，過程中在        （填“陰極”或“陽極”）產(chǎn)生X，每生成標準狀況下33.6 L 的X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江牡丹江一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

Ⅰ.下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標準狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是                    kJ。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結構如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應熱ΔH為              。

 

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