7．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
C．1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析；
C．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，不會生成氫氣；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．設(shè)配制500mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，配制的溶液為500mL 4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知：0.5L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得：x=0.125L=125mL，故B正確；
C．銅在濃硫酸中加熱反應(yīng)生成的是SO2，不生成氫氣，故C錯誤；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題．
（1）同學(xué)甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液    C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實驗?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)（濃縮）、降溫（結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列變化是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OHD．→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三種無色溶液，已知：
①A、B溶液混合后加熱，放出無色氣體X，該無色氣體易被C溶液吸收．
②A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀．
③B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應(yīng)，但將B、C溶液混合后再放入銅片，有無色氣體Y生成，得到藍(lán)色溶液．
④將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無色氣體Z生成．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的化學(xué)式是Ba（OH）2，B的化學(xué)式是NH4NO3，C的化學(xué)式是H2SO4．
（2）寫出無色氣體X→無色氣體Y的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）D中四氯化碳的電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機物A（C4H8O2）在稀硫酸加熱條件下生成B和C，B可催化氧化為D，D可繼續(xù)催化氧化為C．推斷有機物，按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請注明反應(yīng)條件）
（1）A與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
（2）B催化氧化為D的反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）B在濃硫酸170℃加熱條件下的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（4）D與銀氨溶液的反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．臭氧比氧氣有更強的氧化性．實驗室可將O2通過高壓放電管來制取O3：3O2$\stackrel{放電}{→}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有50%的O2轉(zhuǎn)化為O3，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38.4．（保留1位小數(shù)）
（2）將10L氧氣通過放電管后，恢復(fù)原狀況，得到氣體7.8L，其中O3為4.4L．
（3）實驗室將O2和O3的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器充分加熱后．粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中O3的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（　�。�
①元素的種類  ②原子的種類  ③分子數(shù)目  ④原子數(shù)目 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量⑥反應(yīng)前后反應(yīng)體系的總能量．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥

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