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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3

C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4

【答案】C

【解析】

A、NO能與氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，選項A錯誤；

B、用圖乙所示裝置制備 NH3，氯化銨受熱分解產生的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化銨固體，無法得到氨氣，選項B錯誤；

C、Fe(OH)2白色沉淀極易被空氣中的氧氣氧化：4 Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3，生成紅褐色沉淀，所以制備Fe(OH)2沉淀需隔絕空氣，煤油的密度比水小，浮在上面，能起到隔絕空氣的作用，所以該裝置能實現(xiàn)制備Fe(OH)2沉淀，選項C正確；

D、稀釋濃 H2SO4時應將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，而不能將水倒入濃硫酸中，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是

A. X可用作木材防火劑

B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

C. 步驟II的反應是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4

D. 步驟 Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：

（1）A中官能團名稱為_____，A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。

（2）C生成D的反應類型為_____。

（3）X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。

（4）寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式：_____。

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有______種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰，且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。

（6）已知：，寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物 的合成路線（無機試劑任選）__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水反應生成 HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸鈉中制備 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為 → → →C→ 。_____

（2）寫出 A 中反應的離子方程式______。

（3）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_________； 裝置 C 的作用是_____。

（4）制備 Cl2O 的化學方程式為_____。

（5）反應過程中，裝置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_____、_____。

（測定濃度）

（7）用下列實驗方案測定裝置 E 所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：

量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀釋至 100.00 mL，再從其中取出 10.00 mL 于 錐形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(過量)，充分反應后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，則 原次氯酸溶液的濃度為_____。判斷下列情況對 HClO 含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若 FeSO4 標準溶液部分變質，會使測定結果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 時，定容時俯視刻度線，會使測定結果_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關于該反應說法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應

C. Fe 是氧化產物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉移 6 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，中子數為零。D元素原子的最外層電子數為m=6，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m＋n)，M層上電子數為（m/2－n）。F與D同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結構示意圖為______

(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______>_____(填化學式）

(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小______>______（填離子符號）

(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_______(填化學式）

(5)F的一種氧化物中氧的質量分數為50％，寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 相同條件下，Pt電極上產生O2和Pt-A電極上產生N2的體積比為5:2

B. 通電時電子的流向：b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極

C. Pt-Ag電極上的電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

D. 通電時，Pt電極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

①表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是____________。

②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________（填分子式）最不穩(wěn)定。

Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答下列問題：

(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

(2) 元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；

(3) 比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______ > ______。（用分子式表示）

(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。

(5) ①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）

②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）

(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。

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